复分解反应的定义（复分解反应的探究）

2022-07-16 20:50:09 发布:网友投稿

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复分解反应的定义(复分解反应探索)I新时代2021-03-13 03:10:00

复分解反应是四种基本反应类型之一。复分解反应是两种化合物相互交换组分产生另外两种化合物的反应。复分解反应的本质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难以电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的是水)。缩写为AB+CD→AD+CB。

1基本介绍

复分解反应是化学中四种基本反应类型之一。要理解它，必须把握概念中“复合”和“交换成分”两个关键词。酸、碱和盐溶液之间的反应通常是由两种化合物之间的组分交换形成的，即参与复分解反应的化合物在水溶液中电离解离成自由移动的离子，这些离子再结合成新的化合物。因此，酸、碱和盐溶液之间的反应通常是复分解反应。

基本条件:发生复分解的两种物质在水溶液中可以交换离子，结合成难以电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。

1.碱性氧化物+酸:酸具有强酸性(如HCl、H2SO4、硝酸等)。)并能做出反应。

2.酸+碱(中和反应):当酸碱较弱时，不发生反应。

3.酸+盐:强酸生成弱酸；离子交换后有沉淀；与强酸碳酸盐反应；如果满足一个条件，就会发生反应。

4.碱+盐:强碱与铵盐反应；两种反应物都是可溶的，离子交换后，有沉淀、水和气体中的一种。如果满足一个条件，就会发生反应。

5.盐+盐:两种反应物都可以溶解，经过离子交换后，会有沉淀、水和气体中的一种，满足一个条件就可以发生反应。

总结以上五类复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分为记忆掌握两个方面。一方面对反应物的要求:酸式盐、酸、碱一般可以接受，而盐盐、盐碱则需要溶解；另一方面是对产品的要求:产品中有沉淀或气体排放，或产生水等弱电解质。正确写出复分解反应的化学方程式，必须考虑这两个方面。

注意第一点:

需要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。

因为根据复分解反应的定义。只有当两种化合物相互交换组分时，生成两种新化合物的反应才是复分解反应。

注意第二点:

酸+金属氧化物→盐+水是复分解反应。

碱+非金属氧化物→盐+水，不属于复分解反应。

复分解反应是两种化合物交换组分形成另外两种化合物的反应。本质上，两种化合物在溶液中交换离子，即同时交换阳离子或阴离子。缩写为AB+CD=AD+CB。

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难以电离的物质(如水)、难以溶解的物质(如沉淀)或挥发性气体，复分解反应趋于完成。为了准确识别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解度表，正确使用物质的溶解度。

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