cl的发音,HClO中Cl的化合价？

+1价

氯原子的最外电子层有7个电子cl的发音，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。

氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。

氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。

氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。[3]

Cl-检验

检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。
再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。[5]

含氧酸

1。 次氯酸(HClO)及其盐

(1) 制备

①通氯气于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO

(2)性质

①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性

②受热易发生氧化还原反应　3ClO－→ ClO₃－ + 2Cl－

(3) 用途

制造漂白粉Ca(ClO)₂

漂白粉：Cl₂与Ca(OH)₂反应 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+ +CaCl₂ +2H₂O

2。
亚氯酸(HClO2)及其盐

亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。

(1) 制备

①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐 　2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂；2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2－ +O₂ + H₂O

(2) 性质与用途

①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性[3]

3。 氯酸(HClO₃)及其盐

浓度高于40%则不稳定

(1) 制备

①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO₃－ + 2Cl－

②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂ + 6OH－ → ClO₃－ + 5Cl－ + 3H₂O

(2) 性质及用途

①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂

②氯酸钾用于制造炸药

③KClO₃受热反应

A。
无催化剂，微热：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (约100℃)

B。催化剂(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (约300℃)

4。
高氯酸(HClO4)及其盐

(1) 制备

①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄

②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄－+ 8H+ + 7e－

③氯酸盐受热分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl

(2) 性质与用途

①氯最稳定的含氧酸，不易分解

②非常强的酸（高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸）。

HClO中Cl的化合价是+1，HClO具有强氧化性。

极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。非极性键=由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。非极性键的键偶极矩为0。

（2）按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）

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