「同温同压下」同温同压下体积之比等于什么之比
今天我们来聊聊同温同压下,以下6个关于同温同压下的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。
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同温同压下不同气体间的关系
这里有一个基本定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。由此我们可以得出下面的结论：
1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，即 V1/V2=n1/n2；
2：同温同压下，任何气体的密度之比 等于摩尔质量之比；
3：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比 ；
4：同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比；
5：同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比 ；
6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比 。
以上六点可以推算出一下气态方程式：
PV=nRT(P压强 V体积 n物质的量 R常数 T温度)
具体的推算过程以及应用请参阅有关资料。这里不再累述。
同温同压下
1.
决定气体状态的四个物理量:T,P,V,n.
----固定其中两个量,另两个量成比例.
----同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比;
n1....V1....m1/p1
---.=.--.=.------ (m1/m2表质量,p1/P2表密度 )
n2....V2....m2/p2
----m1不等于m2,体积比不等于密度比.
2.
按标准状态推导
M1........Vm*P标1
---..=..------------....... (p标1/P标2表标况下的密度)
M2........Vm*P标2
把上式中的Vm消掉,不难看出,摩尔质量比等于两气体的密度比.
为什么在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
根据n=m/M及n=Ⅴ/Vm
可得m/M=V/Vm
变形得m/V=M/Vm
所以ρ=M/Vm
所以同温同压下(即Vm时)，密度之比等于摩尔质量之比
为什么同温同压下，气体的体积比就等于它们的物质的量
理想气体状态方程：pV=nRTV=nRT/p同温同压下,T,p相同,R为常数，则体积比：V1/V2=n1/n2即：同温同压下，气体的体积比就等于它们的物质的量n为气体的物质的量.
同温同压下，气体密度相同吗
同温同压下，气体密度不一定相同（分子量相同的气体，密度相同）。
同温同压下,两种气体的体积如果不同,主要原因是?
阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数
同温同压下,两种气体的体积不同,当然就是分子数不同,或者说物质的量不同,一个意思
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