高中化学离子方程式（高中化学最全离子方程式总结）

高中化学离子方程式(高中化学最全面的离子方程式总结)。

高中化学离子方程式综述。

钠及其化合物。

*1.钠和水的反应:2na ++ 2h2o = 2na ++ 2oh –+ H2↑。

2.硫酸钠和硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+= Cu(OH)2↓+H2↓。

3.钠和稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2↑。

*4.过氧化钠与水的反应:2na 2 o 2+2h2o = 4Na ++ 4OH –+ O2↓。

碳、硅及其化合物。

*1.将碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

*2.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液:HCO 3-+OH –= H2O+Co32–。

3.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2hc 3-+Ca2 ++ 2oh –= CaCO3↓+2h2o+co32–。

4.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca2 ++ HCO 3-+OH –= CaCO3↓+H2O * 5，向澄清石灰水中加入少量CO2:Ca2 ++ 2OH –+ CO2 = CaCO3↓+H2O。

*6.将过量的CO2引入澄清的石灰水中:OH –+ CO2 = HCO 3-。

7.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2 ++ 2OH –+ 2hc 3-= CaCO3↓+Co32 –+ 2H2O。

8.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO 3-+OH –+ Ca2+= CaCO3↓+H2O。

*9.碳酸钠溶液与少量盐酸反应:Co32 –+ H+= HCO 3-。

*10.碳酸钠溶液与过量盐酸反应:co32 –+ 2h+= CO2 ↑+ H2O。

*11.在氢氧化钠溶液中引入少量CO2:CO2+2oh –= co32 –+ H2O。

*12.在氢氧化钠溶液中引入过量的CO2:CO2+oh –= HCO 3-。

13.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:NH4 ++ HCO 3-+2oh –= NH3↓+co32 –+ 2h2o。

*14.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↓+H2O。

*15.碳酸钙与乙酸的反应:CaCO3+2ch 3cooh = Ca2 ++ 2ch 3coo-+CO2 ↑+ H2O。

*16.澄清石灰水和稀盐酸之间的反应:h ++ oh–= H2O。

*17.碳酸氢盐溶液和醋酸溶液的混合物:HCO 3-+CH3COOH = CO2↓+H2O+C资源网H3COO-。

*18.乙酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

*19.乙酸与氨水反应:ch3co oh+nh3h2o = ch3co-+NH4++2h2o。

*20、二氧化硅和氢氧化钠溶液:二氧化硅+2oh-=二氧化硅-+H2O。

*21.在硅酸钠溶液中引入二氧化碳:SiO 32-+CO2 = h2sio 3↓+co32–。

氮及其化合物。

1.元素铁溶于过量稀硝酸(no): Fe+NO3-+4h+= Fe3++no ↑+2h2o。

2.过量的元素铁溶于稀硝酸(NO):3Fe+2NO 3-+8H+= 3Fe 2++2NO↓+4H2O。

*3.简单铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO 3-+8H+= 3Cu 2++2NO↓+4H2O。

*4.简单铜与浓硝酸的反应:Cu+2no 3-+4H+= Cu2++2no 2↓2H2O。

5.硝酸银溶液插入铜片:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+。

6.用氨水吸收少量SO2:SO2+2nh3+H2O = 2nh 4++SO32-。

7.用氨水吸收过量SO2:NH3+H2O = NH4++HSO 3-。

*8.氯化铵资源网和氢氧化钠两种浓缩液混合加热:NH4 ++ OH-= NH3↓H2O。

*9.将氯化铵和氢氧化钠的两种稀溶液混合:NH4++OH- = NH3H2O。

*10.氨水和稀盐酸:NH3H2O+H+= NH4++ H2O。

*11.硝酸银、盐酸和可溶性盐酸溶液:Ag++Cl-=AgCl↓。

*12.NO2溶于水:3NO 2+H2O = 2H++2NO 3-+NO↓。

硫及其化合物。

*1.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:ba2 ++ 2oh –+ Mg2 ++ so42 –= baso 4↓+mg(oh)2↓。

*2.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2 ++ 2OH –+ 2h ++ SO4 ^ 2 –= baso 4↓+2h2o。

*3.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2h ++ so42 –+ 2oh –+ ba2+= 2h2o+baso 4↓。

*4.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应，直到硫酸根完全沉淀:h ++ so42 –+ oh –+ ba2+= baso 4↓+H2O。

*5.在硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3 ++ 2so 4-+2ba 2 ++ 4OH-= 2baso 4[Al(OH)4]–

*6.氢氧化镁与稀硫酸的反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

*7.硫化钠与盐酸反应:S2 –+ 2h+= H2S↓* 8，硫化钠溶液中加入溴水:S2 –+ Br2 = s↓+2br–。

*9.氯化钡溶液与硫酸的反应:Ba2++SO4-= baso4 ↓。

卤素及其化合物。

1.电解饱和盐溶液:2Cl-+2H2O = 2OH-+H2↓+Cl2↓。

*2.二氧化锰与浓盐酸共加热:二氧化锰+2Cl-+4H+=二氧化锰++Cl2↓+2H2O。

*3.将氯引入冷氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

4.向热氢氧化钾溶液中通入氯气:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O。

*5.次氯酸钙溶液中引入过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2= +HCO3-。

*6.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸:ClO-+氢+=盐酸。

*7.碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2 = I2+2Cl-* 8；将氯引入水中:Cl2+H2O = h++ Cl-+hclo 9；向亚硫酸钠溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+。

*10.在溴水中引入二氧化硫:SO2+Br2+2h2o = 4h++2br-+SO4-。

*11.向溴化钠溶液中加入氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。

12.向亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO4+Cl2+H2O = 4h++2cl-+so42-。

13.向碘化亚铁溶液中引入少量氯:2I-+Cl2=I2+2Cl-。

铝及其化合物。

*1.铝与盐酸反应:2Al+6H+= 2Al 3++3H 2↓。

*2.铝与氢氧化钠溶液的反应:2al+2oh –+ 6h2o = 2[al(oh)4]–+3 H2↓。

*3.氧化铝溶于强碱溶液:al2o 3+2OH –+ 3H2O = 2[Al(OH)4]–。

*4.氧化铝溶于强酸溶液:al2o 3+6H+= 2al 3+3H2O。

*5.氢氧化铝和氢氧化钠溶液:氢氧化铝+氢氧化铝–=[氢氧化铝]–

*6.氢氧化铝与盐酸溶液的反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

*7.向四羟基铝酸钠溶液中加入少量盐酸:[Al(OH)4]–+H+= Al(OH)3↓+H2O。

*8.在四羟基铝酸钠溶液中加入过量的盐酸:[Al(OH)4]–+4h+= Al3 ++ 4H2O。

*9.在氯化铝溶液资源网络中加入少量氢氧化钠溶液:Al3 ++ 3OH –= Al(OH)3↓。

*10.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Al3 ++ 4oh –=[al(oh)4]–

*11.向四羟基铝酸钠溶液中引入足够的二氧化碳:[al(oh)4]–+CO2 = al(oh)3↓+HCO 3–。

*12.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3H2O = Al (OH) 3 ↓+3NH4+。

铁及其化合物。

*1.金属铁溶于盐酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑。

*2.铁粉与氯化铁溶液的反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+。

*3.铜与氯化铁溶液的反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+。

*4.向氯化亚铁溶液中引入氯气:2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2cl–。

5.向氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液:2fe 3 ++ S2 –= s↓+2fe 2+。

*6.将少量碘化钾溶液滴入氯化铁溶液中:2fe 3 ++ 2i –= 2fe 2 ++ I2。

*7.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应:Fe3 ++ 3OH –= Fe(OH)3↓。

*8.氯化铁溶液与过量氨水反应:Fe3++3NH3H2O = Fe (OH) 3 ↓+3NH4+。

*9.向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

*10.溶于盐酸的氧化铁:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

*11.氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3H+。

12.在溴化亚铁溶液中引入足够的氯气:2fe 2 ++ 4br-+3c L2 = 2fe 3 ++ 2br 2+6cl-。

13.向溴化亚铁溶液中引入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

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