三氧化硫与氢氧化钠（氧化铜和稀硫酸反应）
三氧化硫与氢氧化钠反应(氧化铜与稀硫酸反应)。
制氧配方:二氧化锰氯酸钾；混合均匀，加热。制氧装置有特点；高嘴，低嘴，微微倾斜。集气公式:与水相互作用的排气方法；根据密度。不溶性和微溶性引流法；得到的气体纯度高。电解水配方:正氧有助燃烧；负氢能以巨大的能量燃烧。化合价公式:常见元素的主要化合价为福万碘的负价；一氢银、钾和钠。负氧二要先记住；镁、钙、钡和锌。第三种是四硅铝；接下来，改变价格。所有金属都是正的；一，二铜，二，三铁。锰24和67；碳二四应该牢记在心。非金属正负不平；氯减1加157。氮磷负三正五；不同的磷，三个氮，两个四。有负二正四六硫；记住并使用它，你就会熟悉它。常见根价公式:单价硝酸铵；卤化和氢氧基。高锰酸钾氯酸盐；醋酸高氯酸盐。二价硫酸盐碳酸盐；硫酸锰氢盐。暂时将铵记录为正值；三是有磷资源净根。金属活动顺序:钾、钙、钠、镁和铝、锌、铁、锡、铅和氢、铜、汞、银和铂。(高中)钾、钙、钠、镁、铝、锰和锌、铬、铁和镍、锡、铅和氢；铜、银和铂。化合价式2:一价钾、钠、银氯化氢；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；两铁两四碳，两四六硫都齐；铜是二价金属中最常见的。盐的溶解度:钾、钠、铵和硝酸盐可溶，而盐酸盐不溶于银和氯化亚汞；硫酸盐不溶性钡、铅和碳磷酸盐不溶性。大多数酸溶性碱的溶解性较差，只有钾、钠、铵和钡可溶。先转先折，温度高压力大！(化学平衡图片标题)乙烯的制备:醇硫酸为一比三，催化脱水为硫酸。当温度高达170时，不产生乙醚，但产生乙烯。反应液呈黑色，被酒精和硫酸碳化。银镜反应:银镜反应非常简单，生成羧酸铵。还有三个氨过滤操作实验:桶框烧杯玻璃棒、滤纸漏斗角度相同。过滤前，让它静止不动。别忘了靠三低二。中和滴定:左手控制瓶塞，右手摇动瓶子，眼睛盯着溶液，立即停止变色。年龄越大，越糟糕。如果有什么问题，请处理好！
实验室乙烯生产:硫酸和酒精是三比一。迅速升温一百七十，加碎瓷镇暴，收集引流法中乙烯金属的活动顺序:佳佳娜美驴，新蹄喜抱轻，总重量一百斤。寓意:有一只美丽的驴叫甲盖，换新蹄时喜欢驮(抱)轻货。据统计，只有100公斤。
化学计算:要平衡化学式，必须用纯量代替方程式，单位上下统一，左右倍数相等。如果质量单位为克，标准温压气体对应升，遇到两个已知量，应视为不足。损失和收益，乘法和除法应该加以区分。
制气:从制气开始到结束，每个操作步骤都有自己的位置，发生器位于头部，后面是洗涤装置，除杂装置干湿，干燥装置保持水分；集气要分气和水，自然实验要分先后，排除有毒气体，正确选择吸气试剂。有时候设备很少，基本秩序不能丢。偶尔会出现小的变化，要仔细确定相对位置。
氢气还原氧化铜:试管被夹住并向下倾斜。实验开始先通入氢气，空在点亮前耗尽，待冷却至室温后，在点亮前停止氢气，氢气会爆炸。如果先停止氢气，氧化会由黑变红，云昌的脸上会露出笑容。
基本概念
1.化学变化:新物质的形成没有变化。如蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化:新物质形成的变化。如燃烧、生锈、腐败、风化等。2.单质:由一种元素组成的纯物质。例如H2、氧、碳、硫、铁等。化合物:由多种元素组成的纯物质。例如H2O、二氧化碳、氯化钾、硫酸等。氧化物:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。如H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等。碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。它们通常是一些金属氧化物，如氧化铜、氧化镁、氧化铁等。酸:由H+和酸离子组成的化合物。如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、硝酸(硝酸)碱:一种通常由金属离子和OH-组成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3盐:一般由金属离子和酸离子组成的化合物。盐有三种:(1)正盐，如NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2)酸式盐，如NaHSO4(3)碱性盐，如Cu2(OH)2CO33，分子，是一种保持物质化学性质的粒子。原子:化学变化中最小的粒子。离子:带电原子或原子团。常见的原子团如下:oh-(氢氧化物)、NO3—-(硝酸盐)、SO42—-(硫酸盐)、CO32—-(碳酸盐)、PO43—-(磷酸盐)、NH4+(铵)。
化学术语
1.元素符号:例h:代表氢元素，也代表氢原子；3H:代表三个氢原子2。离子符号:例氢离子:H+(注:1未写)镁离子:Mg2+三硫酸根离子:3SO4 2-3。化学式:例碳酸钠:Na2CO3氢氧化钙:Ca (OH)24。电离方程:例HNO 3 = = = h++ NO3–Ca(。2 = = = Ca2 ++ 2oh–na2co 3 = = = 2na ++ co32–5。化学方程式:(要求熟练掌握)。实验室O2:实验室H2:Zn+h2so 4 = = = = znso 4+H2↑实验室CO2:CaCO3+2hcl = = = = CaCl 2+H2O+CO2↓测试CO2:CO2+Ca(OH)2 = = = = CaCO3↓+H2O测试H2O: CuSO4+5h2o。5H2O(白色和蓝色)湿法炼铜:Fe+CuSO4 ===== Cu+FeSO4，要求记忆:(1)1号-18号的原子顺序，并画出结构示意图。(P59)(2)常见元素的化合价。(P63)
基本反应类型
1.组合反应:a+b+...= = C2；分解反应:a = = b+c+...3;取代反应:A+BC = = B+AC(1)；金属+酸= = = =盐+H2；反应条件:金属必须在金属活性序列表中的“h”之前。(2)金属+盐= = = =新金属+新盐反应条件:金属活性序列表前面的金属可以代替后面的金属，盐(k、ca、Na除外)必须是可溶的。4.复分解反应:AC+BD === AD+BC(1)，酸+碱性氧化物====盐+水(2)，酸+碱= = =盐+水(3)，酸+盐= = = =新酸+新盐(4)，碱。熟记:(1)金属活动顺序表。(P162)(2)常见酸、碱和盐的溶解度表。(P228)
元素知识。
1.常见气体及其性质:H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性:H2、CO、CH4还原性:H2、CO毒性:CO密度比/CH3COOH(醋酸)、CaO(生石灰)、Ca(OH)2(熟石灰、熟石灰)、Na2CO3(纯碱)、NaOH(烧碱、烧碱、烧碱)、CuSO45H2O(胆矾、青石)的混合物:煤(c)、天然气、沼气(CH4)、生铁和钢(Fe)。石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl )3、能与水反应的物质:(1)大多数酸性氧化物，如CO2、SO2和SO3，与水反应生成相应的酸H2CO3、H2SO4(亚硫酸)。(2)少数碱性氧化物，如K2O、氧化钙和氧化钠，与水反应生成相应的碱氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠。(3)部分盐类:(含结晶水合物的盐类)如:硫酸铜+5H2O = = =硫酸铜5H2O 2 O3+10H2O = = na2co 310 H2O 4、常见酸、碱的特性亚硝酸钠盐类:挥发性:浓盐酸、浓硝酸；吸水性:浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)；脱水:。硫酸铜(硫酸铜)CH3OH(甲醇)遇水放热:浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH值、酸性红颜色、无色pH值:注意:盐不一定是中性的，例如NaCl溶液是中性的，但Na2CO3溶液是碱性的，而强酸的酸式盐溶液(如亚硫酸氢钠)是酸性的。5.常见酸、碱、盐的主要用途:盐酸、硫酸——氢氧化钠用于金属除锈——制肥皂、造纸氢氧化铝——处理高酸性氢氧化钙——制粘土、漂白粉、农药波尔多液；改良硫酸铜如酸性土壤-从波尔多液中制备农药Na2CO3制备碳酸钙如洗涤剂和馒头-制备建筑材料如水泥6。环境污染:(1)空气污染:主要有两种类型:a、SO2、NO2、CO等有害气体，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。[注:空气体中CO2浓度增加会导致温室效应(P111)；但含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，通过紫外线辐射(P10)加剧地球表面。[b]灰尘，如灰尘和飞灰。(2)水污染:主要来自工业废水的大量排放；
初中常见的化学公式和化学方程式。
常见的化学式。
一、常见的简单物质。
氢
氘
氮
N2
氯
Cl2
氧
O2
臭氧
O3
氦
男性
氖
氖
氩
氩
碳
C
硅
硅
硫磺
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
钙
钠
钠
镁
镁
铝
铝
锌
锌
熨斗
铁
铜
铜
汞
汞
银
银
二.化合物
1.氧化物。
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
哥伦比亚
二氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
SO2
氧化钙
首席行政官
氧化亚铁
氧化亚铁
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
船用汽油（Marine Gas Oil的缩写）
氧化锌
化锌
二氧化锰
二氧化锰
氧化汞
氧化汞
氧化铝
Al2O3
氧化铜
氧化铜
2.其他化合物。
硝酸
硝酸
硫酸
H2SO4
盐酸
highcostofliving高生活费
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
氢氧化钠
烧碱
氢氧化钾
鸟叫声
氢氧化钙
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化镁
氢氧化铝
氢氧化铝
氢氧化锌
氢氧化锌
氢氧化铁
三价铁
氢氧化亚铁
氢氧化铁
氢氧化铜
氢氧化铜
八水氢氧化钡
Ba(OH)2
氨
NH3H2O
氯化钠
氯化钠
氯化铜
氯化铜
氯化铝
三氯化铝
氯化钾
圆锥形角膜线
二氯化铁
二氯化铁
氯化铁
三氯化铁
氯化银
氯化银
氯化钙
氯化钙
氯化镁
氯化镁
氯化钡
氯化钡
氯化锌
氯化锌
硫酸铜
硫酸铜
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
氯化钾3
碳酸钙
碳酸钙
硝酸钾
KNO3
硝酸钠
纳米3
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硝酸铝
铝(NO3)3
苏打
Na2CO3
碳酸钙
碳酸钙
碳酸铵
(NH4)2CO3
碳酸氢钠
碳酸氢钠
硫酸铁
Fe2(SO4)3
硫酸亚铁
硫酸亚铁
硝化银
硝酸银
硝酸钡
Ba(NO3)2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
硫酸钡
3.常见的有机化合物。
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6
初中化学方程式完整(平衡)。1.化学结合反应1。镁在空气体中燃烧:2Mg+ O2点燃2mo 2；铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃Fe3O43铝在空气体中燃烧:4Al+ 3O2引燃2al 2 o 3；氢气点燃2al O3 in/。[/k0/]气体中燃烧:4P +5O2点燃2P 2O 56；硫磺粉在空气体中燃烧:S+ O2点燃SO27碳在氧气中充分燃烧；C +O2点燃CO28碳在氧气中燃烧不充分；2C +O2点燃2CO9二氧化碳通过热碳层；C +CO2高温2co。氧气中燃烧:2CO +O2点燃2CO211，二氧化碳与水反应(二氧化碳引入紫石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO312，生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)213，无水硫酸铜作干燥剂:cuso 4+5h2o = = = = cuso 4 5h2o 14。钠在氯中的燃烧:2Na+ Cl2点燃2NaCl分解反应；15.实验室过氧化氢制氧:2 H2O 2 MnO 2 2H2O+O2↑16；加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mo 4+MnO 2+O2↑17；直流电作用下的水分解:2H2O通电2h 2 ↑+ O2↑18；中国化学物理杂志碳酸不稳定分解:H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业法):CaCO3、CaO+ CO2↑高温下↑ 3、置换反应20、铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌与稀硫酸(实验室产生的氢气)的反应:Zn+h2so 4 = = znso 4+H2↑22；镁与稀盐酸的反应:镁+2HCl ===氯化镁+H2↑23；氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O 24；木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu +CO2↑25。气体中燃烧:CH4 +2O2引燃CO2+2H2O26，水蒸气通过热碳层:H2O +C高温H2 +CO27，焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温4Fe+3co 2↓其他28，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429，甲烷存在。k0/]气体中燃烧:CH4 +2O2引燃CO2+2H2O 30；酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃2co 2+3h2o 31；一氧化碳还原氧化铜；一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳；一氧化碳还原氧化铁；3CO+ Fe2O3资源网络高温2Fe+3CO 233；用二氧化碳澄清石灰水(查二氧化碳):Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3↓+H2O 34，氢氧化钠与二氧化碳反应(去除二氧化碳):2NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O 35，石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳实验室配制):CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2↓36，与碳酸钠浓盐酸反应(泡沫灭火器原理):Na2CO3+ 2HCl =)物质与氧的反应:(1)单质与氧的反应:1。镁在空气体中的燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO2。铁在氧气中的燃烧:Fe3被3Fe+ 2O2点燃。气体加热:2Cu+ O2加热2Cu 4。铝在空气体中燃烧:4Al +3O2点燃2Al2O35。氢在空气体中燃烧:2H2 +O2点燃2H2O6。在空气体中燃烧的红磷:4P+ 5O2点燃2p2o。气体中燃烧:S +O2点燃SO28碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO29碳在氧气中燃烧不充分:2C+ O2点燃化合物和氧气之间的2CO(2)反应:10。一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃2CO211甲烷在空中。气体燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 2H2O12。酒精在空气体中燃烧:C2H5OH +3O2点燃2CO2+ 3H2O 2。几个分解反应:13。在直流电的作用下，水被分成新概念。解决方法:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑14。加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)。用O3 ↑ 15加热2cuo+H2O+CO2。加热氯酸钾(加少量二氧化锰):2kclo 3 = = = = 2KCl+3o 2↓16。加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mo 4+MnO 2+O2↓17。不稳定的碳酸和分解:2CO3 = = = H2O+CO2 ↑ 18。高温时O3 CaO+CO2↑3。几个氧化还原反应:19。氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O ↑ 20。木炭还原氧化铜:高温下C+2co，2Cu +CO2↑2。第三个化学方程式是一个大集合。焦炭还原氧化铁:高温下3C+ 2Fe2O3，4Fe+ 3CO2↑22。焦炭还原四氧化三铁:2。C +Fe3O4高温3Fe+2co 2↓23。一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO加热Cu+ CO224。一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225。一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2 4。单质、氧化物、酸、碱、盐的关系(1)金属单质+酸-盐+氢(置换反应)26。锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+ H2↑27。铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+ H2↑28。镁和稀硫酸mg+h2so 4 = mgso 4。Al2(SO4) 3 +3H2↑30。锌和稀盐酸Zn+2HCl = = ZnCl 2+H2 ↑ 31。铁和稀盐酸Fe+2HCl = = FeCl 2+H2 ↑ 32。镁和稀盐酸氯化镁+H2 ↑ 33。铝和稀盐酸2al+6HCl = =。(溶液)-另一种金属+另一种盐34。铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35。锌与硫酸铜溶液反应:Zn+硫酸铜=== ZnSO4+ Cu36。铜与硝酸汞溶液反应:Cu+Hg (NO3) 2。2 +Hg(3)碱性氧化物+酸-盐+水37。氧化铁与稀盐酸反应:fe2o 3+6HCl = = = 2fec 3+3h2o 38 38。氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)。3+ 3H2O39。氧化铜与稀盐酸反应:CuO+2HCl = = = CuCl 2+H2O 40。氧化铜与稀硫酸反应:CuO+h2so 4 = = = cuso 4+H2O 41。氧化镁与稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42。氧化钙与稀盐酸反应。===氯化钙+H2O(4)酸氧化物+碱-盐+水43。苛性钠暴露在空中。气体变质:2naoh+CO2 = = = = Na2CO3+H2O 44。烧碱吸收二氧化硫气体:2naoh+SO2 = = = na2so 3+H2O 45。烧碱吸收三氧化硫气体:2naoh+SO3 = = = = Na2SO4+H2O 46。熟石灰放在空中。2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47。熟石灰吸收的二氧化硫:氢氧化钙。2+SO2 = = = =硫酸钙↓+H2O (5)酸+碱-盐+水48。盐酸与烧碱反应:HCl+NaOH = = = NaCl+H2O 49。盐酸和氢氧化钾的反应:盐酸+氢氧化钾= = = = KCl+H2O 50。2 ==== CuCl2 +2H2O51。盐酸与氢氧化钙的反应为2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52。盐酸与氢氧化铁的反应为3HCl+ Fe(OH)3 ====三氯化铁+3H2O53。用氢氧化铝治疗胃酸过多是3hcl+al。3 ==== AlCl3 +3H2O54。H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55。H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56。硫酸+氢氧化铜。2 ==== CuSO4 +2H2O57。硫酸与氢氧化铁的反应为3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)。3+ 6H2O58。硝酸与烧碱的反应:硝酸+氢氧化钠===亚硝酸钠+H2O(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐59。大理石与稀盐酸的反应:Na2CO3 +2HCl === 2NaCl H2O+CO2 ↑ 60。碳酸钠与稀盐酸的反应。+++H2O+二氧化碳↑61..碳酸镁与稀盐酸反应:碳酸镁+2hcl = =氯化镁+H2O+CO2 ↑ 62。盐酸与硝酸银溶液反应:HCl HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363 63。硫酸与碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4 = = = Na2SO4+H2O+。钡溶液反应:h2so 4+BAC L2 = = = baso 4↓+2HCl(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐65。氢氧化钠和硫酸铜:2nachcus4 = = = = Cu(OH)2↓na2so 4 66。氢氧化钠和氯化铁:3 ↓ 3氯化钠67。氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH氯化镁= = = mg (OH) 2 ↓ 2 NaCl 68。氢氧化钠和氯化铜:2NaOH CuCl 2 = = = Cu(OH)2↓2nacl 69。氢氧化钙和碳酸钠:氢氧化钙。Na2CO3 = = = CaCO3 ↓ 2naoh (8)盐+盐-两种新盐70。氯化钠溶液新概念英语第二部分和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 = = = = AgCl ↓+nano371。硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+bacl2 = = = = = baso4 ↓+2。溶于水:CO2+ H2O === H2CO373..生石灰溶于水:曹+H2O = = = Ca (OH) 274。溶于水的氧化钠:Na2O+H2O = = = 2 nao h75。三氧化硫溶于水:SO3+H2O = = = h2so 4 76。硫酸铜晶体受热分解。
化学反应现象应由2Mg+ O2点燃或由2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，放出热量并产生大量白烟和白色信号火焰，或由2Hg +O2或2HgO银白色液体点燃。生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或2CuO红色金属变成黑色固体4Al+ 3O2点燃或2Al2O3银白色金属变成白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火花飞溅，生成黑色固体，放出热量4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧，放出热量。S +O2，使石灰水浑浊，点燃SO2剧烈燃烧，放出热量，刺激/氧气中的蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2 O的浅蓝色火焰，放出热量，生成液态(水)高能燃料4P +5O2，使无水硫酸铜呈蓝色，点燃2P2O5，燃烧剧烈，并产生大量白烟，放出热量，生成白色固体。/[.k0/] CH4+ 2O2中的氧含量点燃2H2O+ CO2的蓝色火焰，放出热量，产生使石灰水浑浊的气体和使无水硫酸铜呈蓝色的液体(水)。甲烷和天然气2C2H2+ 5O2燃烧点燃2H2O +4CO2蓝色火焰，放出热量和黑烟，产生液态(水)氧乙炔火焰，使石灰水浑浊，无水硫酸铜呈蓝色。焊接金属2KClO3MnO2和2KCl +3O2↑产生气体，用于带有火星的木条的再点火。实验室制备的氧气2k MnO 4 k2mno 4 MnO 2+O2↓变成紫色变成黑色，产生气体用于带有火星的木条的再点火。实验室配制的氧气纸气2HgO2Hg+ O2↑变红为银白色。用火星木使气体重新点燃拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解成氢氧电解水Cu2(OH)2co 32 uo+H2O+CO2↑绿色变黑，试管壁有液体，石灰水变浑浊，气体通过绿色升温，NH4HCO3NH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失，试管壁有液体。长期接触碳酸氢铵，使石灰水浑浊空会在气体中消失。Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解。实验室氢Fe+h2so 4 = feso 4+H2↓产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。镁+硫酸=硫酸镁+H2产生大量气泡。金属颗粒逐渐溶解2Al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3H2↓，金属颗粒逐渐溶解。Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O由红色变为银白色，试管壁有液体熔融金属。利用氢的还原性，Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O由黑色变为银白色。金属钨用氢还原性WO3 +3H2 W +3H2O熔炼，金属钼用氢还原性MoO3 +3H2 Mo +3H2O熔炼，用氢还原性2Na+ Cl2或点火2NaCl剧烈燃烧，形成黄色火焰离子化合物，点燃H2 +Cl2或照明2HCl点燃淡火焰，瓶口白雾中形成共价化合物。制备硫酸铜+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4形成蓝色沉淀，上半部分是实验中的质量守恒定律的澄清溶液，在2C +O2引燃2CO煤炉时的常见反应，空气体污染物之一，引起气体中毒，2CO +O2引燃2CO蓝色火焰，而气体燃烧时，C+ CuO高温2Cu+CO2↓，逐渐变黑变红。气熔金属2Fe2O3+ 3C高温4Fe+ 3CO2↑气熔金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑气熔金属C+ CO2高温2co 2+H2O = h2co 3碳酸使石蕊变红，证明了碳酸的酸性。OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。CO2检测和石灰浆粉刷墙壁。CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解形成洞穴。风化ca (hco3) 2cao3 ↓+H2O+CO2的白色沉淀；使清澈的石灰水浑浊的气体垢的形成。钟乳石2碳酸3钠2碳酸3+H2O+二氧化碳的形成会产生气体，使清澈的石灰水变浑浊。小苏打馒头CaCO3高温CaO+CO2↓工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl = CaCl 2+H2O+CO2↓固体逐渐溶解，有气体使清澈的石灰水浑浊。二氧化碳的实验室制备和除垢。
初中化学方程式小结一、氧的性质: (1)单质与氧的反应:(结合反应)1。镁在空气体中的燃烧:2Mg+ O2点燃2mo 2。铁在氧气中的燃烧:3Fe+ 2O2点燃Fe3O43。空气体中铜的加热:2Cu+ O2加热。气体中燃烧:4Al +3O2点燃2Al2O35在氢气空气体中燃烧:2H2 +O2点燃2H2O6空气体中红磷点燃(研究空气体成分实验):4P +5O2点燃2P2O57硫磺粉点燃2p2o57 in/[。气体中燃烧:S +O2点燃SO28碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃CO29碳在氧气中燃烧不充分:2C +O2点燃化合物和氧气之间的2CO(2)反应:10。一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211甲烷在空中。气体中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O12。酒精在空气体中燃烧:C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O(3)氧源:13。博伊尔研究空。气体成分实验2HgO加热Hg +O2 ↑14..加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno 4+MnO 2+O2↓(实验室制氧原理1)15。过氧化氢在二氧化锰催化剂存在下的分解反应:H2O 2 MnO 22 H2O+O2↓(实验室制氧原理2)2。自然界的水:16。水在直流电作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2 H2↓+O2↓17。生石灰溶于水。气体燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO20..铁与硫酸铜溶液反应:Fe Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21..氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O22。镁还原氧化铜:Mg+ CuO加热Cu +MgO 4。和碳氧化物:(1)碳23的化学性质。碳在氧气中完全燃烧:碳+氧点燃二氧化碳..木炭还原氧化铜:C+2co，高温2Cu+ CO2↑25..焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3，高温4Fe+3co 2↓(2)煤炉中的三个反应:(几个组合反应)26。CO227的点火..煤炉中层:CO2+ C高温2CO28..煤炉上部蓝色火焰的产生:2CO +O2点燃2CO 2(3)CO2:29的制备及性质。大理石与稀盐酸(实验室产生的二氧化碳)的反应:CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 ↑ 30。碳酸的不稳定分解:H2CO3 == H2O +CO2 ↑ 31。二氧化碳可溶于水:H2O+二氧化碳== H2CO332..高温煅烧石灰石(工业二氧化碳):高温CaCO3，CaO+ CO2↑33..中学历史教学园石灰水与二氧化碳的反应(识别二氧化碳):Ca(OH)。2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O(4)一氧化碳的性质:34。一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳..一氧化碳的可燃性:2CO +O2点燃2CO2其他反应:36。碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器原理):Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ 5。燃料利用率:37。甲烷在空气体中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O38..酒精在空气体中燃烧:C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O39..氢在空气体中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O 6。]气体燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO41..铁在氧气中点燃Fe3O4 442:3Fe+2o 2点燃fe3o 4 442。铜在空气体中加热:2Cu +O2加热2CuO43。铝在空中。气体中形成的氧化膜:4Al+3O 2 = 2Al 3(2)简单金属酸-盐氢(置换反应)44。锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+ H2↑45。铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+H2↑46。镁和稀硫酸。和稀硫酸铝2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)。3 +3H2↑48。锌和稀盐酸锌+2hcl = =氯化锌+H2 49。铁和稀盐酸铁+2hcl = = FeCl 2+H2 50。镁和稀盐酸镁+2hcl = =氯化镁+H2 51。铝和稀盐酸2al+6hcl = = 2alcl3+3。溶液)-新金属和新盐52。铁与硫酸铜溶液的反应:铁+硫酸铜==硫酸亚铁+Cu53。锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+硫酸铜==ZnSO4 +Cu54。铜与硝酸汞溶液的反应:铜+汞(NO3)2 ==铜(NO3)。2 +Hg(3)金属铁的处理原理:55.3CO +2Fe2O3，高温4Fe+3co 2↓7，酸、碱、盐1，酸的化学性质(1)酸性金属-盐氢(见上)(2)酸性金属氧化物-盐水56。氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57。氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4 3 +3H2O58。氧化铜与稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59。氧化铜与稀硫酸的反应:氧化铜+硫酸==硫酸铜+ H2O(3)酸碱-盐水(中和反应)60。盐酸与烧碱的反应:盐酸+氢氧化钠。2HCl+ Ca(OH)2 ==氯化钙+2H2O62。氢氧化铝:3HCl+氢氧化铝治疗胃酸过多。3 == AlCl3 +3H2O63。硫酸和苛性钠的反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O(4)酸式盐-另一种酸和另一种盐64。大理石与稀盐酸的反应:Na2CO3 +2HCl = =氯化钙+H2O+CO2↓65。碳酸钠和稀盐酸。= = 2 NaCl+H2O+CO2↓66。碳酸氢钠与稀盐酸的反应:碳酸氢钠+盐酸==氯化钠+H2O+二氧化碳↑67。硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2，化学性质幼儿园音乐教案之碱(1)碱金属非金属氧化物-盐水68。暴露于空的苛性钠。气体变质:2naoh+CO2 = = Na2CO3+H2O 69。烧碱吸收二氧化硫气体:2naoh+SO2 = = Na2SO3+H2O 70。烧碱吸收三氧化硫气体:2naoh+SO3 = = Na2SO4+H2O 71。熟石灰放入空气体中变质:ca(。2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72。消石灰吸收的二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = CaSO4 ↓+H2O (2)碱酸-盐水(中和反应，见上式)(3)碱盐-另一种碱和另一种盐73。氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3↓+2na H3，盐的化学性质(1)盐(溶液)简单金属-另一种金属-另一种盐74。铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu(2)盐资源网络酸-另一种酸-另一种盐75。碳酸钠和稀盐酸之间的反应:Na2。稀盐酸反应:碳酸氢钠+盐酸==氯化钠+H2O+二氧化碳↓(3)盐基-另一个碱和另一个盐76。氢氧化钙和碳酸钠:氢氧化钙。2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐-两种新盐77。氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 = = AgCl ↓+nano378。硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。
一、其他反应类型。
1.将二氧化碳引入到清澈的石灰水中:CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O。
2.氢氧化钠在空气体中变质:CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O。
3.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH ==Na2SO3+ H2O。
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