酸的化学性质(酸的五种化学性质)
1、酸能与酸碱指示剂作用
酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红,遇到酚酞不变色
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
如:锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
现象:有可燃烧的气体生成
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气+ Hg
需要注意的是:只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水
如:氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色溶液氧化铁和硝酸反应
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
4、酸能与碱反应生成盐和水
如:氢氧化钠和盐酸的反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O
现象:不明显
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸
如:大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
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