氧化钠与水反应（高中化学物质的转化）
氧化钠与水反应(高中化学物质的转化)
一、酸、碱和盐的性质
1.探索酸的普遍性的实验(以盐酸为例)
写出盐酸与上述物质反应的化学方程式，并指出反应类型:
①铁:Fe+2HCl = =二氯化铁+H2 =，取代反应；
②氧化铜:CuO+2HCl = = CuCl2+H2O，复分解反应；
③烧碱:NaOH+HCl = = NaCl+H2O，复分解反应；
④硝酸银:agno 3+HCl = = AgCl+硝酸，复分解反应。
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)在表格中注明物质的类别。
(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式。
①Ca(OH)2+2hno 3 = = = Ca(NO3)2+2H2O；
②Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3↓+H2O；
③Ca(OH)2+na2co 3 = = = CaCO3↓+2NaOH；
④Ca(OH)2+CuCl 2 = = = Cu(OH)2↓+氯化钙。
3.盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式:
①氯化钙溶液:氯化钙+na2co 3 = = CaCO3↓+2NaCl；
②稀盐酸:na2co 3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2；
③氢氧化钡溶液:Na2CO3+Ba (OH) 2 = = baco3 ↓+2NaOH。
(2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式:
①硝酸钡溶液:硫酸铜+钡(NO3) 2 = =硫酸钡↓+铜(NO3)2；
②氢氧化钠溶液:硫酸铜+2NaOH = = Cu(OH)2↓+na2so 4；
③元素铁:铁+硫酸铜= =硫酸亚铁+铜。
[归纳总结]
酸、碱和盐的化学共性
(1)酸的化学共性
酸+酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液转红+活性金属→盐+氢+碱性氧化物→盐+水+碱→盐+水+盐→新酸+新盐。
(2)碱的化学共性
碱+酸碱指示剂使无色酚酞溶液变红；使紫色石蕊溶液呈蓝色+酸性氧化物→盐+水+酸→盐+水+盐→新碱+新盐。
(3)盐的化学共性
盐+酸→新盐+新酸+碱→新盐+新碱+盐→新盐+新盐
[深度思考]
(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？
建议从微观角度来看，不同的酸溶液中含有H+，不同的碱溶液中含有OH-，所以它们具有相似的化学性质。
(2)SO2和CO2都是酸性氧化物。根据酸性氧化物的普遍性(或CO2的性质)，我们可以推断出二氧化硫的性质，用化学方程式表示:
①建议SO2+H2O = = h2so 4；
②SO2+CaO = = = CaSO 3；
③SO2+氢氧化钙= = =氧化钙↓+H2O。
二、物质转化
实现不同种类物质之间的转化。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙与其化合物之间的转化关系，并指明反应类型。
① 2ca+O2 = = 2cao，结合反应；
②曹+H2O = = Ca (OH) 2，结合反应；
③ Cao+CO2 = = CaCO3，结合反应；
④ Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH，复分解反应；
⑤ Ca (OH) 2+2HCl = = CaCl2+2H2O，复分解反应；
⑥ CaCO3+2hcl = =氯化钙+CO2 =+H2O，复分解反应。
(2)碳及其化合物之间的转化关系如下图所示:
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式:
①O2 ②H2O ③Ca(OH)2 ④CaO ⑤Ca(OH)2(答案合理)。
[归纳总结]
从简单物质到盐的转化
部分简单金属O2碱性氧化物H2O碱性酸或酸性氧化物盐
部分非金属元素O2酸氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐
[深度思考]
(1)可以用以下两种方法制备氢氧化钠，写出反应的化学方程式。
①氧化钠与水发生反应:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②碳酸钠与石灰水的反应:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
提示(1) ① Na2O+H2O = = 2氢氧化钠
②Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(2)工业上用②代替①的原因是什么？
建议Na2O作为原料，来源少，成本高。
(3)下列一步化学反应不能实现的变化是______。
A.氯化钡→硫酸钡硼氧化铜→氧化铜
C.氢氧化钠→硫酸钠→硫酸镁→氢氧化镁
提示
[归纳总结]
单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
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