氯化铵和氢氧化钠（硫酸铜和氢氧化钠）
氯化铵和氢氧化钠（硫酸铜和氢氧化钠）
以及氯化铵和氢氧化钠(硫酸铜和氢氧化钠)。
一、气体的实验室和工业制备
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合:(二氧化锰厂)
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:(加热一段时间以产生O2)
3.加热高锰酸钾:(塞住试管口)
4.二氧化碳的实验室使用和制备:
(现象:产生大量气泡，固体逐渐溶解。除了水蒸气，CO2产生的杂质气体还包括)
5.实验室内锌颗粒和稀硫酸制氢:(现象:产生大量气泡，固体逐渐溶解)
6.工业高温煅烧大理石的生产:CO2(反应包含在石灰歌唱中)
二.物质的燃烧(物质和氧气之间的反应)
7.红磷在空气体中燃烧:(现象:发光，产生白烟，不是白雾或白烟)
8.硫磺燃烧:S+O2点燃S+O2(现象:在空气体中有彩色火焰，在氧气中有彩色火焰，气体有刺激性气味)
9.铁丝在氧气中燃烧:(现象:火星剧烈燃烧，产生有色固体。)
10.镁条燃烧:2mg+O2点燃2Mg+O2(现象:刺眼白光、白烟、白色固体)
1.铝在氧气中燃烧:(铝在室温下也会与O2反应形成致密)
12.在空气体中加热铜:(紫色固体变色)
13.木炭不完全燃烧:2C+O2点燃2C+O2(当碳氧质量比为28:32，即3:4时，只产生CO)
14.在木炭氧气中充分燃烧:C+O2点燃C+O2(现象:发光。当碳氧质量比为3:8时，只产生CO2。)15的燃烧。CO:(现象:产生彩色火焰，燃烧酒精灯可燃烧尾气CO)
16.氢气燃烧(爆炸):(现象:产生彩色火焰，火焰上方覆盖的干冷烧杯内壁有水雾)
17.甲烷(天然气)燃烧:(现象:产生彩色火焰。)
18.乙醇燃烧:(俗称乙醇，是一种可再生能源)
三.还原反应(三种还原剂是碳、一氧化碳和H2，它们都有性质，在反应中被氧化)
19.木炭还原氧化铜:(现象:有色固体变红，澄清石灰水变浑浊)
20.木炭还原氧化铁:
21.CO还原氧化铜:(加热前通入一氧化碳一段时间，以防止一氧化碳和空气体的混合物爆炸)
22.CO还原氧化铁:(现象:有色固体变得有色，澄清的石灰水变得浑浊)
四氧化三铁还原23。CO:(这个反应是取代反应吗？)
24.氢还原氧化铜:H2+CuoCu+H2O(现象:黑色固体变红，试管内壁有一个)
25.氢还原氧化铁:3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O(现象:红色固体变黑，试管内壁有水雾)
26.木炭还原二氧化碳:在2CO的高温下C+CO2(记住，这个反应的热量是将CO2转化为CO的方法)
四.金属与溶液的反应(都属于置换反应，反应规律要掌握)
27.锌和稀盐酸:Zn+2HCl ═氯化锌+H2 ↑(现象:固体逐渐溶解并产生气泡。)
28.镁和稀硫酸:Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑(现象:固体逐渐溶解并产生气泡。反应放热明显)
29.镁和稀盐酸:mg+2hcl ═ MgCl2+H2 ═(现象:固体逐渐溶解并产生气泡。反应放热明显)
30.铁和稀硫酸:(得到的溶液是有色的)
31.铁和稀盐酸:
32.铝和稀硫酸:(现象:固体逐渐溶解，产生气泡。)
33.铝和稀盐酸:2al+6hcl═2al cl 3+3 H2↓(现象:固体逐渐溶解并产生气泡。)
34.将铜片放入硝酸银溶液中:(铜表面出现有色固体，溶液由无色变为有色)
35.将铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+硫酸铜═硫酸亚铁+Cu(铁表面出现有色固体，溶液变色)
36.将铝片放入硫酸铜溶液中:(铝表面出现有色固体，溶液由色变色)
37.将铝片放入硝酸银溶液中:Al+3AgNO3 ═ Al (NO3) 3+3AG
动词 （verb的缩写）氧化物、酸、碱和盐之间的反应(掌握反应规律)
(1)一些非金属氧化物+碱/盐+水
38.氢氧化钠溶液变质:
39.测试二氧化碳(或石灰水变质的反应):(产生颜色沉淀)
40.石灰浆吸收二氧化硫:(石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好)
(2)金属氧化物+酸/盐+水(反应)
41.将氧化铜溶于稀硫酸中:(固体逐渐溶解，所得溶液呈有色)
42.硫酸除锈:(固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色)
43.盐酸与铝表面的氧化膜反应:(氧化膜反应后，内层的铝再次反应释放H2)
(2)酸、碱、盐的复分解反应(两种化合物相互交换组分，产物中有沉淀或气体或水)
44.氢氧化钠用盐酸中和:盐酸+氢氧化钠/氯化钠+H2O(在溶液的帮助下，溶液变红，证明中和反应发生)
45.熟石灰处理硫酸厂废水:(不能用氢氧化钠，碱性强，成本高)
46.用氨水中和过量的硫酸:h2so 4+2nh3·H2O═(NH4)2so 4+2h2o+2h2o(氨水含有NH4+和OH-)
47.在纯碱中加入盐酸:(反应速度太快，不适合实验室生产CO2)
48.向小苏打中加入盐酸:
49.盐酸与硝酸银的反应:hcl+agno3═AgCl↓+硝酸(生成的沉淀溶于酸吗？)
50.纯碱和石灰水制烧碱:(碳酸钙→氧化钙→氢氧化钙→氢氧化钠)
51.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中(产生有色沉淀)
52.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中:硫酸铜+氢氧化钠/氢氧化铜↓+硫酸钠(产生颜色的沉淀物)
53.氯化铵与氢氧化钙反应:(产生刺激性氨味)
54.硫酸铵与氢氧化钠的反应:2naoh+(NH4)2so 4═na2so 4+2nh3 ↑+ 2h2o(产生刺激性氨味)
5.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:(生成的沉淀物是否溶于酸？)
不及物动词需要掌握的其他反应
56.正常雨水呈酸性的原因:紫色石蕊溶液中引入CO2，溶液变色)
57.碳酸的不稳定分解:H2CO3 ═ CO2 ═+H2O(用CO2加热石蕊溶液，溶液由红色变为紫色)
58.水被电分解:(负极放电，正极放电，体积比为，质量比为)
59.生石灰(CaO)与水反应:Cao+H2O/Ca (OH) 2(该反应的热量。记住这是由氧化钙制备氢氧化钙的方法
60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物:碳酸氢钠+H2O+二氧化碳
画
2021中考回归基础化学方程式答题版
一、气体的实验室和工业制备
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合:2h2o 2 2mno 2 2h2o+O2 =(二氧化锰起催化作用)
画
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2K clo 3 MnO 2 2K Cl+3o 2↓(生成O2需要一些时间)
3.加热高锰酸钾:2k MnO 4 k2mno 4+MnO 2+O2↓(加热一会生成O2，在试管口塞一团棉花)
4.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制备CO2:CaCO3+2hcl/CaCl 2+H2O+CO2≠(HCl≠稀盐酸)
(现象:产生大量气泡，固体逐渐溶解。除了水蒸气，由CO2产生的杂质气体也将包含氯化氢)
5.实验室用锌颗粒和稀硫酸制氢:Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2 ↑(现象:产生大量气泡，固体逐渐溶解)
6.工业高温煅烧大理石生产:CO2 CaCO3高温CaO+CO2↓(反应包含在《石灰歌》中，千面凿...火在燃烧...)
二.物质的燃烧(物质和氧气之间的反应)
7.红磷在空气体中燃烧:4p+5o2点燃2P2O5(现象:发光，产生白烟，不是白雾或白烟)
8.硫磺燃烧:S+O2点燃S+O2(现象:在空气体中有淡蓝色火焰，在氧气中有蓝紫色火焰，气体有刺激性气味)
9.铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4(现象:火星剧烈燃烧，产生黑色固体。气瓶底部的水或沙子)
10.镁条燃烧:2mg+O2点燃2Mg+O2(现象:刺眼白光、白烟、白色固体)
11.铝在氧气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3(铝在室温下也会与O2反应，形成致密的氧化铝保护膜)
12.铜在空气体中加热:2cu+O2 2cuo(紫色固体变黑)
13.木炭不完全燃烧:2C+O2点燃2C+O2(当碳氧质量比为28:32，即3:4时，只产生CO)
14.在木炭氧气中充分燃烧:C+O2点燃C+O2(现象:白光。当碳与氧的质量比为3∶8时，仅产生CO2)
燃烧15。CO: 2co+O2点燃2co+O2(现象:产生蓝色火焰，尾气CO可用燃烧的酒精灯燃烧)
16.氢气燃烧(爆炸):2H2+O2点燃2H2+O2(现象:产生淡蓝色火焰，火焰上方覆盖的干冷烧杯内壁有水雾)
17.甲烷(天然气)燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O(现象:蓝色火焰。天然气是最清洁的化石燃料)
18.乙醇燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(俗称乙醇，乙醇是可再生能源，乙醇汽油是混合物)
三.还原反应(三种还原剂是碳、一氧化碳和H2，它们是可还原的，在反应中发生氧化反应)
19.木炭还原氧化铜:高温C+2CuO 2Cu+CO2↓(现象:黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊)
20.木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 ↑(现象:红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊)
21.CO还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2(加热前让CO通过一段时间，防止加热CO和空气体的混合物，可能会爆炸)
22.CO还原氧化铁:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊)
23.CO还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2(这个反应是不是置换反应？不属于)
24.氢还原氧化铜:H2+CuoCu+H2O(现象:黑色固体变红，试管内壁有水雾)
25.氢还原氧化铁:3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O(现象:红色固体变黑，试管内壁有水雾)
26.木炭还原CO2:在2CO的高温下C+CO2(这个反应吸收热量，记住是将CO2转化为CO的方法)
四.金属与溶液的反应(都属于置换反应，反应规律要掌握)
27.锌和稀盐酸:Zn+2HCl ═氯化锌+H2 ↑(现象:固体逐渐溶解并产生气泡。)
28.镁和稀硫酸:Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑(现象:固体逐渐溶解并产生气泡。反应放热明显)
29.镁和稀盐酸:mg+2hcl ═ MgCl2+H2 ═(现象:固体逐渐溶解并产生气泡。反应放热明显)
30.铁和稀硫酸:Fe+H2SO4 ═硫酸亚铁+H2 ↑(得到的溶液是浅绿色的，因为它含有Fe2+)
31.铁和稀盐酸:Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑(得到的溶液是浅绿色的，因为它含有Fe2+)
32.铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4 ═ Al2 (SO4) 3+3H2 ↑(现象:固体逐渐溶解并产生气泡。)
33.铝和稀盐酸:2al+6hcl═2al cl 3+3 H2↓(现象:固体逐渐溶解并产生气泡。)
34.将铜片放入硝酸银溶液中:Cu+2AgNO3 ═ 2AG+Cu (NO3) 2(铜表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色)
35.将铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+CuSO4 ═ FeSO4+Cu(铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色)
36.将铝片放入硫酸铜溶液中:2al+3cu 4═3cu+Al2(SO4)3(铝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色)
37.将铝片放入硝酸银溶液中:Al+3AgNO3 ═ Al (NO3) 3+3AG
动词 （verb的缩写）氧化物、酸、碱和盐之间的反应(掌握反应规律)
(1)一些非金属氧化物+碱/盐+水(是否属于碱性反应类型)
38.氢氧化钠溶液变质:2 NaOH+CO2/Na2CO3+H2O(无论是否为复分解反应)
39.测试二氧化碳(或石灰水变质的反应):CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(白色沉淀)
40.石灰浆吸收二氧化硫:SO2+Ca (OH) 2 ═ CaSO4+H2O(石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好)
(2)金属氧化物+酸/盐+水(属于复分解反应)
41.稀硫酸溶解氧化铜:CuO+H2SO4 ═硫酸铜+H2O(固体逐渐溶解，溶液呈蓝色)
42.硫酸除锈:Fe2O3+3H2SO4═ Fe2(SO4)3+3H2O(固体逐渐溶解，溶液呈黄色)
43.盐酸与铝表面的氧化膜反应:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O(氧化膜反应后，内层的铝再次反应释放H2)
(2)酸、碱、盐的复分解反应(两种化合物相互交换组分，产物中有沉淀或气体或水)
44.用盐酸中和氢氧化钠:HCl+NaOH/NaCl+H2O(用酚酞溶液，溶液由红色变为无色，证明中和反应发生)
45.熟石灰处理硫酸厂废水:H2SO4+Ca(OH)2 ═ CaSO4+2H2O(氢氧化钠不能用，碱性强，成本高)
46.用氨水中和过量的硫酸:h2so 4+2nh3·H2O═(NH4)2so 4+2h2o+2h2o(氨水含有NH4+和OH-)
47.向纯碱中加入盐酸:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑(反应速度太快，实验室不能用来制CO2)
48.小苏打中加入盐酸:碳酸氢钠+盐酸/氯化钠+H2O+二氧化碳
49.盐酸与硝酸银的反应:hcl+agno3═AgCl↓+硝酸(生成的沉淀溶于酸吗？不溶性)
50.纯碱和石灰水制烧碱:ca(oh)2+na2co 3═CaCO3↓+2 NaOH(CaCO3→Cao→ca(oh)2→NaOH)
51.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中:3 nah+三氯化铁═ Fe(OH)3↓+3NaCl(产生红棕色沉淀)
52.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中:硫酸铜+氢氧化钠/氢氧化铜↓+硫酸钠(蓝色沉淀)
53.氯化铵与氢氧化钙反应:Ca (OH) 2+2NH4Cl ═氯化钙+2NH3 ↑+2H2O(产生刺激性氨味)
54.硫酸铵与氢氧化钠的反应:2naoh+(NH4)2so 4═na2so 4+2nh3 ↑+ 2h2o(产生刺激性氨味)
55.硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合:Na2SO4+BaCl2═ BaSO4↓+2NaCl(生成的沉淀溶于酸吗？不溶性)
不及物动词需要掌握的其他反应
56.正常雨水呈酸性的原因:CO2+H2O ═ H2CO3(当CO2被引入紫色石蕊溶液时，溶液变红)
57.碳酸的不稳定分解:H2CO3 ═ CO2 ═+H2O(用CO2加热石蕊溶液，溶液由红色变为紫色)
58.通电分解水:2H2O通电2H2O(阴极发射H2，阳极发射O2，体积比为2:1，质量比为1:8)
59.生石灰(CaO)与水反应:Cao+H2O/Ca (OH) 2(该反应放出热量。记住这是由氧化钙制备氢氧化钙的方法
60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物:碳酸氢钠+H2O+二氧化碳
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