电镀小常识

1 分散能力： 在特定条件下，一定溶液使电极上（通常是阴极）镀层分布比初次电流分布所获得的结果更为均匀的能力。

也称均镀能力。 2 深镀能力： 镀液要特定条件下凹槽或深孔处沉积金属镀层的能力。

3 电镀： 是在含有某种金属离子的电解液中，将被镀工件作为阴极，通以一定波形的低压直流电.而使金属离子得到电子，不断在阴极沉积为金属的加工过程。 4 电流密度： 单位面积电极上通过的电流强度，通常以A/dm2表示。

5 电流效率： 电极上通过单位电量时，其一反应形成的产物的实际重量与其电化当量之比，通常以百分数表示。 6 阴极： 反应于其上获得电子的电极，即发生还原反应的电极。

7 阳极： 能接受反应物所给出电子的电极，即发生氧化反应的电极。 10 阴极性镀层： 电极电位的代数值比基体金属大的金属镀层。

11 阳极性镀层： 电极电位的代数值比基体金属小的金属镀层。 12 沉积速度： 单位时间内零件表面沉积出金属的厚度。

通常以微米/小时表示 。 13 活化： 使金属表面钝态消失的过程。

14 钝化； 在一定环境下使金属表面正常溶解反应受到严重阻碍，并在比较宽的电极电位范围内 使金属溶解反应速度降到很低的作用。 15 氢脆： 由于浸蚀，除油或电镀等过程中金属或合金吸收氢原子而引起的脆性。

16 PH值： 氢离子活度的常用对数的负值。 17 基体材料； 能与其上沉积金属或形成膜层的材料。

18 辅助阳极： 除了在电镀中正常需要的阳极以外，为了改善被镀制件表面上的电流分布而使用的辅加阳极。 19 辅助阴极： 为了消除被镀制件上某些部位由于电力线过于集中而出现的毛刺或烧焦等毛病，在该部位附近另加某种形状的阴极，用以消耗部分电流，这种附加的阴极就是辅助阴极。

20 阴极极化： 直流电通过电极时，阴极电位偏离平衡电位向负的方向移动的现象。 21 初次电流分布： 在电极极化不存在时，电流在电极表面上的分布。

22 化学钝化； 将制件放在含有氧化剂的溶液中处理，使表面形成一层很薄的钝态，保护膜的过程。 23 化学氧化： 通过化学处理使金属表面形成氧化膜的过程。

24 电化学氧化（阳极氧化）： 在一定电解液中以金属制件为阳极，经电解于制件表面形成一层具有防护性，装饰性或其它功能氧化膜的过程。 25 冲击电镀： 电流过程中通过的瞬时大电流。

26 转化膜； 对金属进行化学或电化学处理所形成的含有该金属之化合物的表面膜层。 27 钢铁发蓝： 将钢铁制件在空气中加热或浸入氧化性溶液中，使之于表面形成通常为蓝（黑）色的薄氧化膜的过程。

28 磷化： 在钢铁制件表面形成一层不溶解的磷酸盐保护膜的处理过程。 29 电化学极化： 在电流作用下，由于电极上的电化学反应速度小于外电源供给电子的速度，使电位负向移动，产生极化。

30 浓差极化： 由于电极表面附近液层的浓度与溶液深处的浓度的差异而产生的极化。 31 化学除油： 在碱性溶液中借皂化和乳化作用清除制件表面油污的过程。

32 电解除油： 在含碱的溶液中，以制件作为阳极或阴极，在电流作用下，清除制件表面油污的过程。 33 出光： 在溶液中短时间浸泡使金属形成光亮表面的过程。

34 机械抛光： 借助于高速旋转的抹有抛光膏的抛光轮，以提高金属制件表面光亮的机械加工过程。 35 有机溶剂除油： 利用有机溶剂清除制件表面油污的过程。

36 除氢： 将金属制件在一定温度下加热处理或采用其它方法，以驱除在电镀生产过程中金属内部吸收氢的过程。 37 退镀： 将制件表面镀层退除的过程。

38 弱浸蚀： 镀前，在一定组成溶液中除去金属制件表面极薄的氧化膜，并使表面活化的过程。 39 强浸蚀： 将金属制件浸在较高浓度和一定温度的浸蚀溶液中，以除去金属制件上氧化物锈 蚀物的过程。

40 阳极袋： 用棉布或化纤织物制成的套在阳极上，以防止阳极泥渣进入溶液用的袋子。 41 光亮剂： 为获得光亮镀层在电解液中所使用的添加剂。

42 表面活性剂： 在添加量很低的情况下也能显著降低界面张力的物质。 43 乳化剂； 能降低互不相溶的液体间的界面张力，使之形成乳浊液的物质。

44 络合剂： 能与金属离子或含有金属离子的化合物结合而形成络合物的物质。 45 绝缘层： 涂于电极或挂具的某一部分，使该部位表面不导电的材料层。

46 润湿剂： 能降低制件与溶液间界面张力，使制件表面易于被润湿的物质。 47 添加剂： 在溶液中含有的能改进溶液电化学性能或改善质量的少量添加物。

48 缓冲剂： 能够使溶液PH值在一定范围内维持基本恒定的物质。 49 移动阴极： 采用机械装置使被镀制件与极杠一起作周期性往复运动的阴极。

50 不连续水膜： 通常用于表面被污染所引起的不均匀润湿性，使表面上的水膜变得不连续。 51 孔隙率： 单位面积上针孔的个数。

52 针孔： 从镀层表面直至底层覆盖层或基体金属的微小孔道，它是由于阴极表面上某些点的电沉积过 程受到障碍，使该处不能学积镀层，而周围的镀层却不断加厚所造成。 53 变色： 由于腐蚀而引起的金属或镀层表面色泽的变化（如发暗，失色等）。

54 结合力： 镀层与基体材料结合的强度。 可以采用使镀层与基体分离。

电镀基础知识 来源：中国压铸网-打造中国压铸行业网上贸易旗舰信息中心 一、什么叫电镀 电镀就是利用电解的方式使金属或合金沉积在工件表面，以形成均匀、致密、结合力良好的金属层的过程，就叫电镀。

简单的理解，是物理和化学的变化或结合。 普通的说：电与化学物质（化学品）的结成。

例如：一块铁板上镀上一层铜（通电在铜的镀液上）。 二、电镀必须具备什么条件： 要办一个电镀厂，一个车间必须要有：外加的直流电源和特定电解液（或叫镀液）以及特定金属阳极组成的电解装置。

就是除了厂房、水、废水处理外，还必须有直流的整流器。 镀液通过（镀铜、镍、锌、锡、金、银）等镀种，以及镀什么镀种先择好阳极板。

如：镀镍要用镍板，镀铜要用电解铜板，但镀铬不是用铬板，而是铅锡、铅锑合金板（即不溶性阳极）。 除此外，化学镀、热镀锌等镀种通过化学反应结成的镀层是不用电镀的，一般叫化学镀镍、化学镀铜。

三、电镀须知的电化学基础知识。 1、化学知识： 自然界由物质构成的，我们经常见到的水、泥土、食盐、钢铁等都是物质。

一切物质都处在不停的运动状态。 运动是物质存在形式：例如：水蒸发成汽，遇冷变成冰块等。

物质发生运动变化的根本原因在于物质内部的矛盾性。 自然界一切物质的运动和变化叫自然现象，研究自然变化规律的科学统称自然科学。

自然变化可分化学变化和物理变化两大类，研究物理变化的科学叫物理学，研究化学变化的科学叫化学。 化学研究的内容是：物质的组成和性质，物质的变化，物质变化时发生的现象。

1原子——分子论的基本概念。 原子——分子论学说是化学的基础，其要点归纳如下：a、物质由分子组成，分子是维持物资组成和化学性，质的最小单位。

b、物质分子见间互相有作用力（吸引力、排斥力）。 物质分子间作用力各不相同，以固体最大，液体次之，气体最小。

c、物质分子之间具有空隙，分子间的空隙决定着物质的体积。 d、分子由原子组成，它参与化学反应时并不分解。

e、表现出相同化学性质的一定种类的原子称为化学元素，目前已发现的元素有100多种，不同的元素的原子其重量体积、性质都不相同。 f、物质的分子和原子是外在不断的运动中。

2元素符号及元素的原子量：为了表示不同的元素，在化学领域中常用拉丁字母来代表各种元素，这叫做元素符号。 下列表中列出的是常用元素符号、原子量。

原子的重量是很小的。 例如：一个碳原子量为：0.00000000000000000000001994克。

这样的数使用和书写都很不方便，为了使用上的方便，用专用单位来表示原子重量，现在国际上采用碳单位来表示原子重量。 一个碳单位等于碳原子重量的十分之一。

用碳单位表示的一个重量叫做原子量。 例如：氢的原子量为：1.008。

氧的原子量为：15.9994。 3化学反应：概念：由一种物质变化成另一种新物质的过程叫化学反应。

例：碳燃烧变成二氧化碳就是化学反应。 在化学反应中是由一种物质变成另一种物质，但物质 不会消失，也不可能增多。

它应服从下面的物质不灭定律和定比定律。 A、物资不灭定律：参加反应物质的总重量等于反应生成物质的总重量。

B、定比定律：在化学反应中参加反应的物质都有一定的比例。 反应生成物质也有一定的组成比例。

例如：2克氢+16克氧，生成18克水。 分子式：用元素符号来表示物质组成的式子，叫做分子式。

在写分子式时，先写上元素符号，再把原子的数目用较小的数字记在符号的右下角。 例如：水分子由两个氢原子个氧原子组成，可写成：H2O。

知道物质的分子式后，我们就知道物质的组成，并且可计算出分子量。 例如：硫酸的分子式是：H2SO4，由此可知道它由2个氢原子、1个氧原子组成。

它的分子量是：2个氢原子量+1个硫原子量+4个氧原子量=分子量用分子式及符号经平衡后表示的化学反应过程叫化学方程式：例如：硝酸银与氧化钠作用生成氧化银和硝酸钠。 可写成：AGNO3+NACl=AGCl+NANO3知道化学反应方程式后，我们就能知道多少参加反应的物质能生成多少反应生成物。

例如：在上面的例子反应中，一个分子硝酸银与一个分子的氯化钠反应，生成一个分子的氯化银和一个分子的硝酸钠。 我们查表知道这几种物质的分子量是：硝酸银 AGNO3=170氯化钠 AGCL=58硝酸钠 NaNO3=85氯化银 Agcl=143由此可知：170克AgNO3（硝酸银）+58克的（氯化钠）生成143克的AgCl（氯化银）+85克的NaNO3（硝酸钠）： 假设我们需要配制40克AgCl（氯化银），则需要多少AgNO3（硝酸银）和NaCl（氯化钠）呢？（硝酸银）： （氯化银）=170:143 AgNO3 AgCl（硝酸银）=170X40? =47.5克AgNO3 143（氯化钠）：（氯化银）=58:143 NaCl AgCl（氯化钠）= （氯化银）=16.2克NaCl AgCl则需用AgNO3（硝酸银）47.5克和NaCl（氯化钠）16.2克。

④物质的分类：一切物质按其存在形式可分单质及化合物。 单质又可分为金属和非金属，化合物又可分为无机化合物及有机化合物两大类。

所有的这些物质都与表面处理有着密切的关系。 譬如：电镀的各种金属多为单质，电镀用的药品大多数为酸、碱、盐等化合物。

近来有机化合物在电镀中应用。

电镀是利用电解的原理将导电体铺上一层金属的方法。

除了导电体以外，电镀亦可用于经过特殊处理的塑胶上。 电镀的过程基本如下： 把镀上去的金属接在阳极，或者把待镀金属的可溶性盐添加在槽液中。

要被电镀的物件接在阴极。 阴阳极以镀上去的金属的正离子组成的电解质溶液相连。

通以直流电的电源后，阳极的金属会释放电子，溶液中的正离子则在阴极还原（得到电子）成原子并积聚在阴极表层。 电镀后被电镀物件的美观性和电流密度大小有关系，在可操作电流密度范围内，电流密度越小，被电镀的物件便会越美观；反之则会出现一些不平整的形状。

电流密度指一定面积上的电流分布，常用的电流密度单位是安培每平方分米[ASD]和安培每平方英尺[ASF]。 一般情况下，电镀槽液呈酸性，能够腐蚀溶解阴极镀层金属，当电流密度太小时（小于5ASF时），由于酸性槽液的溶解，镀层金属会呈现疏松和无光泽的外观。

电镀的主要用途包括防止金属氧化（如锈蚀）以及进行装饰。 不少硬币的外层亦为电镀。

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电镀基础知识 来源：中国压铸网-打造中国压铸行业网上贸易旗舰信息中心 一、什么叫电镀 电镀就是利用电解的方式使金属或合金沉积在工件表面，以形成均匀、致密、结合力良好的金属层的过程，就叫电镀。

简单的理解，是物理和化学的变化或结合。 普通的说：电与化学物质（化学品）的结成。

例如：一块铁板上镀上一层铜（通电在铜的镀液上）。 二、电镀必须具备什么条件： 要办一个电镀厂，一个车间必须要有：外加的直流电源和特定电解液（或叫镀液）以及特定金属阳极组成的电解装置。

就是除了厂房、水、废水处理外，还必须有直流的整流器。 镀液通过（镀铜、镍、锌、锡、金、银）等镀种，以及镀什么镀种先择好阳极板。

如：镀镍要用镍板，镀铜要用电解铜板，但镀铬不是用铬板，而是铅锡、铅锑合金板（即不溶性阳极）。 除此外，化学镀、热镀锌等镀种通过化学反应结成的镀层是不用电镀的，一般叫化学镀镍、化学镀铜。

三、电镀须知的电化学基础知识。 1、化学知识： 自然界由物质构成的，我们经常见到的水、泥土、食盐、钢铁等都是物质。

一切物质都处在不停的运动状态。 运动是物质存在形式：例如：水蒸发成汽，遇冷变成冰块等。

物质发生运动变化的根本原因在于物质内部的矛盾性。 自然界一切物质的运动和变化叫自然现象，研究自然变化规律的科学统称自然科学。

自然变化可分化学变化和物理变化两大类，研究物理变化的科学叫物理学，研究化学变化的科学叫化学。 化学研究的内容是：物质的组成和性质，物质的变化，物质变化时发生的现象。

1原子——分子论的基本概念。 原子——分子论学说是化学的基础，其要点归纳如下：a、物质由分子组成，分子是维持物资组成和化学性，质的最小单位。

b、物质分子见间互相有作用力（吸引力、排斥力）。 物质分子间作用力各不相同，以固体最大，液体次之，气体最小。

c、物质分子之间具有空隙，分子间的空隙决定着物质的体积。 d、分子由原子组成，它参与化学反应时并不分解。

e、表现出相同化学性质的一定种类的原子称为化学元素，目前已发现的元素有100多种，不同的元素的原子其重量体积、性质都不相同。 f、物质的分子和原子是外在不断的运动中。

2元素符号及元素的原子量：为了表示不同的元素，在化学领域中常用拉丁字母来代表各种元素，这叫做元素符号。 下列表中列出的是常用元素符号、原子量。

原子的重量是很小的。 例如：一个碳原子量为：0.00000000000000000000001994克。

这样的数使用和书写都很不方便，为了使用上的方便，用专用单位来表示原子重量，现在国际上采用碳单位来表示原子重量。 一个碳单位等于碳原子重量的十分之一。

用碳单位表示的一个重量叫做原子量。 例如：氢的原子量为：1.008。

氧的原子量为：15.9994。 3化学反应：概念：由一种物质变化成另一种新物质的过程叫化学反应。

例：碳燃烧变成二氧化碳就是化学反应。 在化学反应中是由一种物质变成另一种物质，但物质 不会消失，也不可能增多。

它应服从下面的物质不灭定律和定比定律。 A、物资不灭定律：参加反应物质的总重量等于反应生成物质的总重量。

B、定比定律：在化学反应中参加反应的物质都有一定的比例。 反应生成物质也有一定的组成比例。

例如：2克氢+16克氧，生成18克水。 分子式：用元素符号来表示物质组成的式子，叫做分子式。

在写分子式时，先写上元素符号，再把原子的数目用较小的数字记在符号的右下角。 例如：水分子由两个氢原子个氧原子组成，可写成：H2O。

知道物质的分子式后，我们就知道物质的组成，并且可计算出分子量。 例如：硫酸的分子式是：H2SO4，由此可知道它由2个氢原子、1个氧原子组成。

它的分子量是：2个氢原子量+1个硫原子量+4个氧原子量=分子量用分子式及符号经平衡后表示的化学反应过程叫化学方程式：例如：硝酸银与氧化钠作用生成氧化银和硝酸钠。 可写成：AGNO3+NACl=AGCl+NANO3知道化学反应方程式后，我们就能知道多少参加反应的物质能生成多少反应生成物。

例如：在上面的例子反应中，一个分子硝酸银与一个分子的氯化钠反应，生成一个分子的氯化银和一个分子的硝酸钠。 我们查表知道这几种物质的分子量是：硝酸银 AGNO3=170氯化钠 AGCL=58硝酸钠 NaNO3=85氯化银 Agcl=143由此可知：170克AgNO3（硝酸银）+58克的（氯化钠）生成143克的AgCl（氯化银）+85克的NaNO3（硝酸钠）： 假设我们需要配制40克AgCl（氯化银），则需要多少AgNO3（硝酸银）和NaCl（氯化钠）呢？（硝酸银）： （氯化银）=170:143 AgNO3 AgCl（硝酸银）=170X40? =47.5克AgNO3 143（氯化钠）：（氯化银）=58:143 NaCl AgCl（氯化钠）= （氯化银）=16.2克NaCl AgCl则需用AgNO3（硝酸银）47.5克和NaCl（氯化钠）16.2克。

④物质的分类：一切物质按其存在形式可分单质及化合物。 单质又可分为金属和非金属，化合物又可分为无机化合物及有机化合物两大类。

所有的这些物质都与表面处理有着密切的关系。 譬如：电镀的各种金属多为单质，电镀用的药品大多数为酸、碱、盐等化合物。

近来有机化合物在电镀中应用。

电镀属于物理表面处理方式，增加表面的耐腐蚀性等。

要看你做什么职位了，如果你做研发，需要的就多了：高等化学、物理、材料学、金属、数学、试验动手能力，等。

如果你做销售，那你懂一些原理类的东西就可以了。

如果你做行政人事、财务、生产、计划、后勤等，你完全可以一点不懂也没关系。

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当然，看你个人的兴趣，如果你想长期在电镀行业发展（国内电镀人才紧缺的），那就业余时间多多看书，提高自己。 如果你就是混口饭吃，那就领导让你干什么你就干什么就可以了。

希望我的话对你有用，也希望你成为电镀行业的专家，为你自己、为你的家庭带来幸福快乐。

电镀 diàndù [electroplate; galvanization] 电镀：利用电解作用使金属或其它材料制件的表面附着一层金属膜的工艺。

可以起到防止腐蚀，提高耐磨性、导电性、反光性及增进美观等作用编辑本段电镀的概念 就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程。 电镀时，镀层金属做阳极，被氧化成阳离子进入电镀液；待镀的金属制品做阴极，镀层金属的阳离子在金属表面被还原形成镀层。

为排除其它阳离子的干扰，且使镀层均匀、牢固，需用含镀层金属阳离子的溶液做电镀液，以保持镀层金属阳离子的浓度不变。 电镀的目的是在基材上镀上金属镀层（deposit），改变基材表面性质或尺寸.电镀能增强金属的抗腐蚀性（镀层金属多采用耐腐蚀的金属）、增加硬度、防止磨耗、提高导电性、润滑性、耐热性、和表面美观。

编辑本段电镀作用 利用电解作用在机械制品上沉积出附着良好的、但性能和基体材料不同的金属覆层的技术。 电镀层比热浸层均匀，一般都较薄，从几个微米到几十微米不等。

通过电镀，可以在机械制品上获得装饰保护性和各种功能性的表面层，还可以修复磨损和加工失误的工件。 镀层大多是单一金属或合金，如锌、镉、金或黄铜、青铜等；也有弥散层，如镍-碳化硅、镍-氟化石墨等；还有覆合层，如钢上的铜-镍-铬层、钢上的银-铟层等。

电镀的基体材料除铁基的铸铁、钢和不锈钢外，还有非铁金属，如ABS塑料、聚丙烯、聚砜和酚醛塑料，但塑料电镀前，必须经过特殊的活化和敏化处理。 编辑本段电镀原理 在盛有电镀液的镀槽中，经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极，用镀覆金属制成阳极，两极分别与直流电源的正极和负极联接。

电镀液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。 通电后，电镀液中的金属离子，在电位差的作用下移动到阴极上形成镀层。

阳极的金属形成金属离子进入电镀液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。 在有些情况下，如镀铬，是采用铅、铅锑合金制成的不溶性阳极，它只起传递电子、导通电流的作用。

电解液中的铬离子浓度，需依靠定期地向镀液中加入铬化合物来维持。 电镀时，阳极材料的质量、电镀液的成分、温度、电流密度、通电时间、搅拌强度、析出的杂质、电源波形等都会影响镀层的质量，需要适时进行控制。

编辑本段电镀方式 电镀分为挂镀、滚镀、连续镀和刷镀等方式，主要与待镀件的尺寸和批量有关。 挂镀适用于一般尺寸的制品，如汽车的保险杠，自行车的车把等。

滚镀适用于小件，如紧固件、垫圈、销子等。 连续镀适用于成批生产的线材和带材。

刷镀适用于局部镀或修复。 电镀液有酸性的、碱性的和加有铬合剂的酸性及中性溶液，无论采用何种镀覆方式，与待镀制品和镀液接触的镀槽、吊挂具等应具有一定程度的通用性。

镀层分类 镀层分为装饰保护性镀层和功能性镀层两类。 装饰保护性镀层 主要是在铁金属、非铁金属及塑料上的镀铬层，特别是钢的铜-镍-铬层，锌及钢上的镍-铬层。

为了节约镍，人们已能在钢上镀铜-镍/铁-高硫镍-镍/铁-低固分镍-铬层。 与镀铬层相似的锡/镍镀层，可用于分析天平、化学泵、阀和流量测量仪表上。

功能性镀层 这种镀层种类很多，如：①提高与轴颈的相容性和嵌入性的滑动轴承罩镀层，铅-锡，铅-铜-锡，铅-铟等复合镀层；②用于耐磨的中、高速柴油机活塞环上的硬铬镀层，这种镀层也可用在塑料模具上，具有不粘模具和使用寿命长的特点；③在大型人字齿轮的滑动面上镀铜，可防止滑动面早期拉毛；④用于防止钢铁基体遭受大气腐蚀的镀锌；⑤防止渗氮的铜锡镀层；⑥用于收音机、电视机制造中钎焊并防止钢与铝间的原电池腐蚀的锡-锌镀层。 适用于修复和制造的工程镀层，有铬、银、铜等，它们的厚度都比较大，硬铬层可以厚达300微米。

编辑本段电镀的过程基本如下 1 把镀上去的金属接在正极 2 要被电镀的物件接在负极 3 正负极以镀上去的金属的正离子组成的电解质溶液相连 4 通以直流电的电源后，正极的金属会进行氧化（失去电子），溶液中的正离子则在负极还原（得到电子）成原子并积聚在负极表层。 电镀后被电镀物件的美观性和电流大小有关系，电流越小，被电镀的物件便会越美观；反之则会出现一些不平整的形状。

电镀的主要用途包括防止金属氧化 （如锈蚀） 以及进行装饰。 不少硬币的外层亦为电镀。

电镀产生的污水（如失去效用的电解质）是水污染的重要来源。 编辑本段电镀专业术语 3 镀覆方法术语 3.1 化学钝化 将制件放在含有氧化剂的溶液中处理，使表面形成一层很薄的钝态保护膜的过程。

3.2 化学氧化 通过化学处理使金属表面形成氧化膜的过程。 3.3 电化学氧化 在一定电解液中以金属制件为阳极，经电解，于制件表面形成一层具有防护性，装饰性或其它功能氧化膜的过程。

3.4 电 镀 利用电解原理，使金属或合金沉积在制件表面，形成均匀、致密、结合力良好的金属层的过程。 3.5 转 化 膜 对金属进行化学或电化学处理所形成的含有该金属之化合物的表面膜层。

3.6 钢铁发蓝（钢铁化学氧化） 将钢铁制件在空气中加热或浸入氧化性的溶液中，使之于表面形成通常为蓝（黑）色的薄。

不同基材、不同工艺

制件的镀银工艺各有不同要求等、防止磨耗、提高导电性、润滑性、耐热性、和表面美观。

镀银虽属传统工艺，镀层金属的阳离子在金属表面被还原形成镀层。 电镀的目的是在基材上镀上金属镀层（deposit），改变基材表面性质或尺寸.电镀能增强金属的抗腐蚀性（镀层金属多采用耐腐蚀的金属）、增加硬度，如镀银前后都需经过特殊处理。

镀银溶液分散能力（均镀能力）较好，故除易贴合的片状件之

外，一般件都可采取滚镀，若数量较少，可采用布兜镀。 为此镀银是电镀工艺中较难掌握

的镀种之一。

通过摸索，采用如下工艺流程即能获得理想的镀银层。

电镀时：就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程电镀，此三种镀法中，用塑料篮筐镀效果最好：酒精洗刷→化学去油→流水冲洗→预浸蚀→流水冲流→混合酸酸沉→流水冲洗→铜丝轮（刷）刷光（晾干→喷砂）→流水冲洗→绑扎→弱腐蚀→流水冲洗→预镀铜（带电人槽）→流水冲洗→中和→流水冲洗→预镀银。

我在大学期间主要从事这方面的研究，还有些细节我不能在此公开，咱们私下交流，镀层金属做阳极，但由于镀银与其他镀种相比存在着石少工

艺上的区别，被氧化成阳离子进入电镀液；待镀的金属制品做阴极，

不会产生绑扎印痕等优点、筛网镀和

篮筐镀等。 这些方法都具有操作方便，沉积速度快，镀层厚度均匀

底材为塑胶，通过化学方法将不导电的塑胶表面，形成导电层，再用电镀的方法进行装饰性或功能性的电镀，最常见的为ABS塑胶电镀，还有一种塑胶电镀为真空电镀，也是在塑胶的表面电镀，原理不同，达到的效果也大同小异。

电镀（electroplating）被定义为一种电沈积过程（electrodepos- ition process）， 是利用电极（electrode）通过电流，使金属附著於 物体表面上， 其目的是在改变物体表面之特性或尺寸。

电镀的目的是在基材上镀上金属镀层（deposit），改变基材表面性质或尺寸。 例如赋予金属光泽美观、物品的防锈、防止磨耗、提高 导电度、润滑性、强度、耐热性、耐候性、热处理之防止渗碳、氮化 、尺寸错误或磨耗之另件之修补。

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