初三化学方程式全集(初三化学方程式汇总)
初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O== Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO +CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O39． 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 +氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 --------盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 +H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 +另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 +另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 +另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl3个制造氢气的方程式Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4Mg+H2SO4=H2↑+MgSO42个制造铜的方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4CuCl2+Fe=Cu+FeCl22个制造银的方程式2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)22AgCl+Fe=2Ag+FeCl23个置换反应的方程式CuO+H2=△=Cu=H2O2CuO+C=高温=2Cu+CO22Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO23个化合反应的方程式C+O2=CO2S+O2=SO24P+5O2=2P2O53个分解反应的方程式NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2=O2↑2H2O=通电=2H2↑+O2↑**************img**************
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