溶解度和溶度积的关系(溶解度和溶度积的关系公式)
溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。 溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。 而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
溶度积难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。 当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积。 溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
溶度积只是对于难溶物质来说的,指的是构成物质的离子系数次方的乘积.如Ag2SO4的溶度积Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)。
溶解度是对于所有固体物质来说的,一般指的是100g水中所能溶解的物质的质量。
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