中考化学重要复习资料
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中考化学重要复习资料:元素及其化合物
(一)水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。 矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) 通电
① 水通电(正极O2 负极H2 ，体积比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑
②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
(二)空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。 碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
( 三)氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。 液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。 可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3 O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2 2H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO3 2CuO + H2 O + CO2 ↑
(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
中考化学重要复习资料
物质的分类
1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)， 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。 即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
2.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 •5H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
3.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。 例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。
4.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
5.有机物(有机化合物)：含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH+ +酸根离子n-
鉴定酸(鉴定H+ )的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 ↓ )、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2 ↓)
其他固体碱是白色。 碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH- )方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐(酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子)，例如 NaCl、Na2 S KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间)
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：HCO3 - 、HSO4 - 、H2 PO4 - 、HPO4 2-
c.碱式盐(化学式的中间有“OH”)：Cu2 (OH)2 CO3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值：
酸溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。 水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。 不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7。 碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO32- 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
中考化学复习资料:物质的变化和性质
物质的变化和性质
1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。 物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。 物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。 如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。 原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
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